環(huán)氧板與反應(yīng)動力學(xué)相關(guān)的主要問題是擴(kuò)撒。復(fù)合材料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)主要有兩種情況，即生成固溶體和生成化合物。無論是哪種情況，反應(yīng)生成物都會將反應(yīng)物隔開，阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。若要進(jìn)一步反應(yīng),必須通過擴(kuò)散進(jìn)行。下面對這兩種情況分開討論:

(1)基體和增強(qiáng)體不生成化合物,只生成固溶體。這種情況主要針對金屬基復(fù)合材料，一般不會導(dǎo)致復(fù)合材料性能的急劇下降,其主要的危險是增強(qiáng)體的溶解和消耗。若假設(shè)增強(qiáng)體向基體擴(kuò)散,并將增強(qiáng)體和基體都看作相對于界面無限大物體，則增強(qiáng)體向基體擴(kuò)散的擴(kuò)散系數(shù)保持不變,且和濃度無關(guān)。根據(jù)菲克第二定律,有C=C。(1- e2v元)式中,C表示時間t時，距基體和增強(qiáng)體接觸面x處擴(kuò)散物的濃度;Co為基體和增強(qiáng)體接觸面上擴(kuò)散物濃度，即擴(kuò)散物在基體中的極限濃度;D為擴(kuò)散系數(shù)。擴(kuò)散系數(shù)的大小和溫度有關(guān),環(huán)氧板其關(guān)系可用阿累尼烏斯公式(Arrheniusequation)表示:D=Ae-n式中,A為常數(shù);Q為擴(kuò)散激活能;R為氣體常數(shù);T為擴(kuò)散溫度。

(2)基體和增強(qiáng)體之間生成化合物?；w和增強(qiáng)體反應(yīng)生成化合物后，進(jìn)一步的反應(yīng)就需要增強(qiáng)體或基體在化合物中的擴(kuò)散來進(jìn)行。假設(shè)化合物層均勻，且增強(qiáng)體和基體化學(xué)反應(yīng)的速率大于其在反應(yīng)生成化合物中擴(kuò)散的速率，則化學(xué)反應(yīng)速率由速率較低的擴(kuò)散過程控制。此時,化合物層厚度X和時間t有拋物線關(guān)系式，即X"= Kt式中,n為拋物線指數(shù);K為反應(yīng)速率常數(shù)。環(huán)氧板反應(yīng)速率常數(shù)和溫度的關(guān)系仍遵循阿累尼烏斯公式。

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